pH roztokov
22.06.2012 15:59
pH roztokov.
pH = -log [H+]
Hodnota pH 0-14 je odvodená z iónového súčinu vody KH2O = [H+].[OH-]
KH2O je autoprotolytická konštanta vody, ktorá má pri teplote 25oC hodnotu
1.10-14 mol2.dm-6
potom: [H+].[OH-] = 1.10-14 mol2.dm-6
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pOH = 14 - pH
[OH-] 10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10-8 10-7 10-6 10-5 10-4 10-3 10-2 10-1 100
[H+] 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pOH 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0
 |
 |
oblasť kyslá zásaditá
kolorimetricky
Meranie pH
potenciometricky
Kolorimetrické meranie pH využíva vlastnosť niektorých organických látok
meniť svoje zafarbenie v závislosti od kyslosti
prostredia.
Acidobázické indikátory:
indikátor forma kyslá forma zásaditá
metylová oranžová pH3,1 červená pH 5,2 žlto-oranžová
metylová červená pH 4,4 červená pH 6,2 žltá
fenolftaleín pH 8,2 bezfarebná pH 10,0 fialová
Potenciometrické meranie pH je založené na meraní zmeny potenciálov
medzi dvoma elektródami
- jedna elektróda je indikačná = merná a druhá je referenčná
- kalibrácia elektród pomocou štandardných roztokov s presne známym pH
pri presnej teplote (skutočná pracovná teplota)
"pH meter"
